알칼리도와 관련된 수질문제
1)약품 응집
폐수중의 불순물을 수산화물로 침전시키기 위하여 화학약품을 첨가하여 불용성 수산화물로 가라앉게 한다. 이때 H+이온이 방출되어 물 속의 알칼리도와 반응하게 된다. 이와 같은 응집현상(Coagulation)은 H+이온으로 인한 pH감소를 완충하는 역할을 알칼리도가
2) 활성에 영향을 주는 요인
①효소의 온도에 대한 의존성
모든 화학반응은 반응물질 외에 미량의 촉매가 존재함으로써 반응 속도가 현저히 커지는데,
생물체 내에서도 모든 화학반응이 이 촉매에 의해 속도가 빨라진다.
다만 무기 반응의 촉매와는 달리 생물체 내의 촉매는 모두가 단백질이다.
예비율은 7%이지만 2%로 떨어질 것으로 예상된다. 그래서 새로운 수자원을 계속 개발해야 한다. 그러나 입지조건 등 개발을 어렵게 하는 요인들이 가로막고 있는 것이 현실이다. 이래저래 우리도 `물 전쟁`의 위협을 느끼게 되어 가나보다.
봄 가뭄의 지속으로 주암호의 저수율이 28.8%까지 떨어져 광주를
실험의 경우에는 양이온 교환하며 반응이 일어나는데 즉, 전자의 기능기를 갖고 있는 수지를 이용하는 것이다. 이 수지는 약산형의 ?COOH 혹은 강산형의 - 기능기를 갖고 있어 를 잃고 음전하를 띄기 때문에 양이온을 끌어당긴다. 예를 들어 식염이 녹아있는 물을 양이온 교환 수지에 통과시키면 다음과
①기본이론
⦁배위 결합(Coordinate covalent bond)
: 공유 결합에서, 결합을 이루는 전자가 결합에 관여하는 한쪽 원자에게서만 제공되는 경우를 일컫는다.
⦁배위 화합물(Coordinate complex)
: 착화합물이라고도 하며, 중심이 되는 원자 또는 이온과 그를 둘러싼 분자 또는 이온으로 이루어진 배위 결합 화합
5)실험이론
식초는 acetic acid 외에 종류에 따라 여러 가지 유기약산을 함유하고 있는데 NaOH와 같은 강염기로 적정이 가능하다. 총산도는 일반적으로 백분율(%)로 표시하며 거의 대부분은 acetic acid로 볼 수 있다. 당량점의 pH는 아래의 반응식이 완결된 후 과량의 [OH-]가 생성되며, 이에 따라 염기성 용액으
pH를 조절하고 질소, 인 등의 영양물질이 부족한 경우에 보급을 필요로 한다. 또 페놀, 시안화합물 등 유독물질을 포함한 경우에는 미리 제거하지 않으면 안된다. 예비처리를 행한 산업폐수와 하수와의 공동처리는 효과적이며, 유리한 방법이다. 표준 활성슬러지법에 대하여 개량법에는 변형포기법, 계
1. 실험제목
0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정
2. 실험목적
산-염기 반응에서의 표정 실험을 수행하며 보정계수/역가의 개념을 알아보고 중화반응에 참여한 산의 실제농도 또는 염기의 실제 농도를 구해본다.
3. 이론
*표준용액
농도를 알고 있는 샘플 용액
pH
수지: 단단하게 굳어질 수 있는 고분자(거대중합체)
styrene과 DVB를 이용하여 만든 가교 고분자를 주로 사용
이동상 내에 있는 양이온화된 시료를 음이온화된 고정상과 결합시킨 다음 각각의 시료 성분이 갖고 있는 pH 차이에 의해서 고정상과 이동상 간의 이온결합력의 차이를 초래하여 시료를
pH가 7~11사이에서는 청색을 띄고 12가 넘어가면 주황색을 띈다. pH 1 0에서 금속이온과 만나 킬레이트화 반응에 의해 적색으로 변색된다. ebt용액과 금속 이온 을 반응시키면 적자색을 띈다. 여기서 edta 표준용액을 적정시키면 금속 이온이 ebt와의 결합을 깨고 edta와 결합을 이룬다. 이러면 적자색이던 용액